UN PASEO POR LA HISTORIA DE LA CIENCIA

Modelo Atómico De Dalton

• Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.
• Todos los átomos de un elemento químico dado son idénticos en su masa y demás propiedades.
• Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular sus masas son diferentes.
• Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos.

Modelo Atómico De Thomson

• La materia es eléctricamente neutra, lo que hace pensar que, además de electrones, debe de haber partículas con cargas positivas.
• Los electrones pueden extraerse de los átomos, pero no así las cargas positivas.

Modelo Atómico de Rutherford

• El átomo esta constituido por una zona central, a la que se le llama núcleo, en la que se encuentra concentrada toda la carga positiva y casi toda la masa del núcleo.
• Hay otra zona exterior del átomo, la corteza, en la que se encuentra toda la carga negativa y cuya masa es muy pequeña en comparación con la del átomo. La corteza esta formada por los electrones que tenga el átomo.
• Los electrones se están moviendo a gran velocidad en torno al núcleo.
• El tamaño del núcleo es muy pequeño en comparación con el del átomo (unas 100.000 veces menor)

Modelo Atómico de Bohr

• Contradecía las leyes electromagnéticas de Maxwell, según las cuales, una partícula cargada, cuando posee aceleración, emite energía electromagnética.
• Según el enunciado anterior los espectros atómicos debería ser continuos, ocurriendo que éstos son discontinuos, formados por líneas de una frecuencia determinada.